日常生活中我们喝的井水和自来水大部分都是硬水，烧开之后水垢比较多，那么硬水必须软化吗？其实硬水里面含有很多的矿物质，喝了之后对身体是有好处的，但是如果是因为水垢太多而影响安全的话最好还是软化一下比较好，下面跟着小编一起来了解一下家庭硬水软化的方法吧。
1．沉淀法
用石灰、纯碱处理，使水中Ca2+ 、Mg2+ 生成沉淀析出，过滤后即得软水，其中的锰、铁等离子也可除去。
2．软水剂
（1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
（2）六偏磷酸钠： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+ →Na4[Ca(P03)6]+2Na+
（3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：与Ca2+ 、Fe2+ 、Cu2+ 等离子生成螯合物
3．离子交换法
（1）原理：用无机or有机物组成一混合凝胶，形成交换剂核，四周包围两层不同电荷的双电层，水通过后可发生离子交换。
阳离子交换剂：含H+ 、Na+ 固体与Ca2+ 、Mg2+ 离子交换
阴离子交换剂：含碱性基因，能与水中阴离子交换
（2）常用交换剂：
a. 泡沸石：水化硅酸钠铝
Na2O•Z+Ca(HCO3)→CaO•Z+2NaHCO3
Na2O•Z+CaSO4→CaO•Z+Na2SO4
b. 磺化煤：
2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+naso4
c.离子交换树脂
4．电渗析法
用直流电源作动力，使水中的离子选择性地透过树脂交换膜而获得软水。
5．煮沸法
Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2=MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由于CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁：
MgCO3+H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2
6. 石灰—纯碱法 (工业用)
在这种方法中，暂时硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3- 都被转化成CO32- 。而镁的永久硬度在石灰的作用下会转化为等物质的量的钙的硬度，最后被去除。反应过程中，镁都是以氢氧化镁的形式沉淀，而钙都是以碳酸钙的形式沉淀。
Ca2+(aq) --石灰-苏打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq) --石灰-苏打法--> Mg(OH)2(s)
以上就是本站小编为大家介绍的几种硬水软化的方法，在今后的生活中大家可以参照一下上述方法对硬水进行软化，同时提醒大家多学习家庭饮水小知识，将对我们喝上安全的饮用水有很大的帮助。
